医学基础化学 · 免费试读
备考精编（系统复习版）（节选）
医学基础化学—精品笔记
（一）实验室常见气体的制法：
1、制取 NH₃：Ca(OH)₂+2NH₄Cl $\xrightarrow{\Delta}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
简易或快速制法：浓氨水滴入 CaO 或 NaOH 或碱石灰。
2、制取 Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\xrightarrow{\Delta}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
3、制取 CH₂=CH₂：CH₃CH₂OH $\xrightarrow[170℃]{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O
4、制取 HCl：NaCl+H₂SO₄(浓) $\xrightarrow{\Delta}$ NaHSO₄+HCl↑
5、制取 CH≡CH：CaC₂+2H₂O → Ca(OH)₂+C₂H₂↑
6、制取 SO₂：Na₂SO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
7、制取 O₂：2KClO₃ $\xrightarrow{MnO_2}$ 2KCl+3O₂↑
简易或快速制法：2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO_2或Fe^{3+}}$ 2H₂O+O₂↑
（二）几个重要的工业反应：
1、硫酸工业：$\begin{array}{c} \text{FeS}_2 \ \text{S} \end{array} \xrightarrow{O_2} SO_2 \xrightarrow{O_2} SO_3 \xrightarrow{H_2O} H_2SO_4$
2、硝酸工业：NH₃ $\xrightarrow[催化剂、\Delta]{O_2}$ NO $\xrightarrow{O_2}$ NO₂ $\xrightarrow{H_2O}$ HNO₃
3、盐酸工业：H₂+Cl₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2HCl
4、氯碱工业：2NaCl+2H₂O $\xrightarrow{电解}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2Cl⁻+2H₂O $\xrightarrow{电解}$ 2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑
5、工业制漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
工业制漂白液：$Cl_2+2NaOH = NaCl+NaClO+H_2O$
6、工业冶炼 Na：$2NaCl(熔融) \xrightarrow{电解} 2Na+Cl_2 \uparrow$
工业冶炼 K：$Na+KCl(熔融) \xrightarrow{电解} NaCl+K$
工业冶炼 Mg：$MgCl_2(熔融) \xrightarrow{电解} Mg+Cl_2 \uparrow$
工业冶炼 Al：$2Al_2O_3(熔融) \xrightarrow{电解} 4Al+3O_2 \uparrow$
7、工业焊接钢轨：$2Al+Fe_2O_3 \xrightarrow{高温} 2Fe+Al_2O_3$
8、工业制水煤气：$C+H_2O \xrightarrow{高温} CO+H_2 \uparrow$
9、合成氨工业：$2N_2+3H_2 \xrightarrow[催化剂]{高温高压} 2NH_3$
10、玻璃工业：$Na_2CO_3+SiO_2 \xrightarrow{高温} Na_2SiO_3+CO_2$
$CaCO_3+SiO_2 \xrightarrow{高温} CaSiO_3+CO_2$
11、工业制电石气：$CaC_2+2H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2 \uparrow$
12、皂化反应：油脂在碱性条件下完全水解，生成高级脂肪酸钠和甘油（丙三醇）
（三）生活中的基础化学知识：
1、石油的分馏是物理变化、煤的干馏是复杂的物理及化学变化。
2、普通汽油（直馏汽油）是石油分馏的产品之一，为低级烷烃；
裂化汽油是长碳链的馏分裂化后得到的，含有烯烃，故能使溴水褪色。
如：$C_8H_{18} \longrightarrow C_4H_{10}(烷烃)+C_4H_8(烯烃)$
$C_8H_{18} \longrightarrow C_3H_8(烷烃)+C_5H_{10}(烯烃)$。 。 。 。 。 等等。
3、半导体材料——单质硅；
光导纤维、沙子或玛瑙——SiO₂；
刚玉、宝石——Al₂O₃；铁红——Fe₂O₃；磁铁——Fe₃O₄；
小苏打——NaHCO₃；苏打——Na₂CO₃；大苏打——Na₂S₂O₃·5H₂O；
考场背诵速记版（节选）
-
制取 NH₃：Ca(OH)₂+2NH₄Cl $\xrightarrow{\Delta}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
简易或快速制法：浓氨水滴入 CaO 或 NaOH 或碱石灰。 -
制取 Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\xrightarrow{\Delta}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
-
制取 CH₂=CH₂：CH₃CH₂OH $\xrightarrow[170℃]{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O
-
制取 HCl：NaCl+H₂SO₄(浓) $\xrightarrow{\Delta}$ NaHSO₄+HCl↑
-
制取 CH≡CH：CaC₂+2H₂O → Ca(OH)₂+C₂H₂↑
-
制取 SO₂：Na₂SO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
-
制取 O₂：2KClO₃ $\xrightarrow{MnO_2}$ 2KCl+3O₂↑
简易或快速制法：2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO_2或Fe^{3+}}$ 2H₂O+O₂↑（二）几个重要的工业反应：
-
硫酸工业：$\begin{array}{c} \text{FeS}_2 \ \text{S} \end{array} \xrightarrow{O_2} SO_2 \xrightarrow{O_2} SO_3 \xrightarrow{H
-
硝酸工业：NH₃ $\xrightarrow[催化剂、\Delta]{O_2}$ NO $\xrightarrow{O_2}$ NO₂ $\xrightarrow{H_2O}$ HNO₃
-
盐酸工业：H₂+Cl₂ $\xrightarrow{点燃}$ 2HCl
-
氯碱工业：2NaCl+2H₂O $\xrightarrow{电解}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2Cl⁻+2H₂O $\xrightarrow{电解}$ 2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑ -
工业制漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
工业制漂白液：$Cl_2+2NaOH = NaCl+NaClO+H_2O$ -
工业冶炼 Na：$2NaCl(熔融) \xrightarrow{电解} 2Na+Cl_2 \uparrow$
工业冶炼 K：$Na+KCl(熔融) \xrightarrow{电解} NaCl+K$
工业冶炼 Mg：$MgCl_2(熔融) \xrightarrow{电解} Mg+Cl_2 \uparrow$
工业冶炼 Al：$2Al_2O_3(熔融) \xrightarrow{电解} 4Al+3O_2 \uparrow$
-
工业焊接钢轨：$2Al+Fe_2O_3 \xrightarrow{高温} 2Fe+Al_2O_3$
-
工业制水煤气：$C+H_2O \xrightarrow{高温} CO+H_2 \uparrow$
-
合成氨工业：$2N_2+3H_2 \xrightarrow[催化剂]{高温高压} 2NH_3$
-
玻璃工业：$Na_2CO_3+SiO_2 \xrightarrow{高温} Na_2SiO_3+CO_2$
$CaCO_3+SiO_2 \xrightarrow{高温} CaSiO_3+CO_2$ -
工业制电石气：$CaC_2+2H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2 \uparrow$
-
皂化反应：油脂在碱性条件下完全水解，生成高级脂肪酸钠和甘油（丙三醇）
（三）生活中的基础化学知识： -
石油的分馏是物理变化、煤的干馏是复杂的物理及化学变化。
-
普通汽油（直馏汽油）是石油分馏的产品之一，为低级烷烃；
裂化汽油是长碳链的馏分裂化后得到的，含有烯烃，故能使溴水褪色。
如：$C_8H_{18} \longrightarrow C_4H_{10}(烷烃)+C_4H_8(烯烃)$
$C_8H_{18} \longrightarrow C_3H_8(烷烃)+C_5H_{10}(烯烃)$。 。 。 。 。 等等。
- 半导体材料——单质硅；
光导纤维、沙子或玛瑙——SiO₂；
题库训练版（节选）
1.
已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………（）
(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Fe(II) (D) Mn(III)
答案：D
2.
Mn(acac)₃ 的磁矩为 4.90 B.M.，试指出：
(1) 中心原子氧化态 ______，
(2) 中心原子的配位数 ______，
(3) 中心原子未成对电子数 ______，
(4) 配合物的空间构型 ______，
(5) 中心原子的杂化轨道类型 ______。
注：acac⁻ 为乙酰丙酮根 [疑似：]C—C≡C—C[疑似：]
答案：D
3.
高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ C ） A. HNO₃ B. HCl C. H₂SO₄ D. HAC
答案：C
4.
下列物质能用直接法配制标准溶液的是（ A ） A. K₂Cr₂O₇ B. KMnO₄ C. NaOH D. HCl
答案：A
5.
直接碘量法终点出现（ C ）。 A. 棕色 B. 血红色 C. 蓝色消失 D. 蓝色
答案：C
6.
消除或减小随机误差常用的方法是（ D ） A. 空白实验 B. 对照实验 C. 标准实验 D. 多次平行测定
答案：D
7.
决定溶液酸碱度强弱的是（ A ） A. H⁺的浓度 B. OH⁻的浓度 C. H⁺与 OH⁻浓度之乘积 D. H⁺与 OH⁻浓度的相对大小比
答案：A
8.
将 pH=5.0 的盐酸溶液与 pH=9.0 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH 值为 ( A )
A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.5
答案：A
9.
碘量法所用的指示剂为 ( A )
A. 淀粉 B. 二苯胺磺酸钠 C. 高锰酸钾 D. 铬黑 T
答案：A
10.
下面的试剂中，能用直接法配制标准溶液的是 ( B )
A, KMnO₄ B. K₂Cr₂O₇ C. Na₂S₂O₃ D. NH₄SCN
二、计算题
答案：B
11.
（ ）采用活性炭吸附醋酸溶液中的醋酸测定活性炭的比表面积，在较高温度下容易达到吸附平衡。
答案：
一、1. A； 2. B； 3. D； 4. C； 5. C； 6. C； 7. A； 8. D； 9. B； 10. B。
二、1. F; 2. F; 3. R; 4. R; 5. F; 6. R; 7. R; 8. F; 9. F; 10. R.
一、选择题（单项）（每小题 1 分，共 10 分）
12.
（ ）在实验数据处理时，如有部分数据偏差太大则可以舍去，但舍去的数据不能超过实验总数据的 10%。
试题答案：
一、1. B； 2. D； 3. B； 4. A； 5. C； 6. D； 7. B； 8. B； 9. C； 10. A.
二、1. R； 2. F； 3. F； 4. R； 5. F； 6. R； 7. R； 8. F； 9. F； 10. F.
一、填空题：（24 分 2 分/空）
全题目阅读版（节选）
1.
A.弱酸（碱）浓度减小，其解离度 α 增大，解离平衡向解离方向移动 B.在弱酸或弱碱的水溶液中，加入易溶强电解质，生成与弱酸或弱碱的解离相同的离子可使弱酸或弱碱的解离度降低。 C.若在弱酸或弱碱溶液中加入不含相同离子的强电解质，因离子强度增大，溶液中离子之间的相互牵制作用增大，弱酸或弱碱的解离度略有增大。 D.产生同离子效应时，必然伴随盐效应，但同离子效应的影响比盐效应大得多，一般情况下不考虑盐效应的影响。
2.
A. 电极电位越高，氧化还原电对中氧化型物质得电子能力越强，是较强的氧化剂；电极电位越低，氧化还原电对中还原型物质得电子能力越强，是较强的还原剂。
B. 较强氧化剂其电对中对应的还原型物质的还原能力较弱；较强还原剂其电对中对应的氧化型物质的氧化能力较弱。
C. 较强氧化剂和较强还原剂作用，生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂，这是一个自发过程。
3.
配体命名顺序：
A. 既有无机配体又有有机配体，无机配体在前，有机配体在后
B. 先列出阴离子，后列出中性分子
C. 同类配体中，按配位原子的元素符号的英文字母顺序列出配体
D. 同类配体，配位原子相同，配体所含原子数不同，原子数少的排在前面
E.配位原子相同，所含原子的数目也相同的几个配体同时存在，则按配体中与配位原子相连的原子的元素符号的英文字母顺序排列
4.
化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）
A. 活化分子数增加，有效碰撞次数增加
B. 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
C. 活化能降低
D. 反应速率常数增大
5.
AgCl 的溶度积为 $1.56 \times 10^{-10}$，欲使每升含有 $2.0 \times 10^{-4} , \text{mol} , \text{Ag}^+$ 的溶液产生 AgCl 沉淀，所需 $\text{Cl}^-$ 离子的浓度为（ ）
A. $3.1 \times 10^{-14} , \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
B. $3.1 \times 10^{-12} , \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
C. $7.8 \times 10^{-7} , \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
D. $1.0 \times 10^{-10} , \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
6.
$\text{H}_2\text{O}$ 分子和 $\text{O}_2$ 分之间存在着（ ）
A. 取向力，诱导力
B. 诱导力，色散力
C. 取向力，色散力
D. 氢键
7.
在标定 NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为 0.1023、0.1024、0.1022、0.1023 mol·L⁻¹，而实际结果应为 0.1038 mol·L⁻¹，该学生的测定结果（ ）
A. 准确度较好，但精密度较差
B. 准确度较好，精密度也好
C. 准确度较差，但精密度较好
D. 准确度较差，精密度也较差
8.
溴酚绿指示剂的 $K_{\text{In}} = 1 \times 10^{-5}$，未离解的 $\text{HIn}$ 显黄色，阴离子 $\text{In}^-$ 显蓝色。它在 $\text{pH} = 7$ 和 $3$ 的溶液中分别呈现（ ）
A. 黄色和蓝色
B. 蓝色和黄色
C. 绿色和黄色
D. 黄色和绿色
二、问答题（每题 5 分，共 10 分）
9.
化合物 A（$\ce{C6H12O}$），不与 $\ce{Br2}$ 的 $\ce{CCl4}$ 溶液反应，A 在加热条件下与浓 $\ce{H2SO4}$ 作用生成 B（$\ce{C6H10}$），B 经热的氧化得 C（$\ce{C6H12O4}$），B 经催化氢化得 D（$\ce{C6H12}$），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测 A、B、C、D、E 的结构式。（4 分）
10.
解： A. $\ce{ \chemfig{*6(-=-(-OH)=-=)} }$ B. $\ce{ \chemfig{*6(-=-=(-)=-=)} }$ C. $\ce{ HOOC(CH2)4COOH }$ D. $\ce{ \chemfig{*6(-=-=(-)=-=)} }$ E. $\ce{ \chemfig{*6(-=-(-Cl)=-=)} }$