医用化学 · 免费试读
备考精编（系统复习版）（节选）
医用化学—整理笔记
第一章，绪论
- 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学
无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用
有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物
分析化学：研究物质的化学组成及含量
物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律
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基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等
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有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等
第二章，溶液
一，溶液的组成标度
- 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关
因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征
1，物质的量浓度
溶液中溶质 B 的物质的量除以体积，称为物质 B 的物质的量浓度，简称浓度。
2，质量浓度
溶液中溶质 B 的质量除以溶液的体积，称为物质 B 的质量浓度。
3，质量摩尔浓度
溶液中溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量，称为物质 B 的质量摩尔浓度。
4，质量分数
溶液中溶质 B 的质量除以溶剂的质量，称为物质 B 的质量分数。
5，体积分数
溶液中溶质 B 的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质 B 的体积分数。
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二，溶液的渗透压
1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。
2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。
3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。
4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗溶液指向高渗溶液。
5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为 单位为 Pa 或 kPa。
6，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的"物质的量"（或微粒数）成正比，而与溶质本身的性质无关。
校正因子 i 值是一"分子"电解质解离出的粒子个数。
7，渗透浓度：我们把溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子或离子）统称为渗透活性物质，渗透活性物质的总的物质的量浓度称为渗透浓度。医学上的常用单位。
8，等渗溶液：凡是渗透浓度在 280~320 的范围内的溶液。
低渗溶液：低于 280 的。
高渗溶液：高于 320 的。
临床上常用的等渗溶液有 0.154mol.L-1 的 NaCl 溶液、50g.L-1 的葡萄糖溶液、18.7g.L-1 的乳酸钠溶液和 12.5g.L-1 的 NaHCO3 溶液等。
9，溶血，胞质分离，皱缩
三，胶体溶液
1，分散系，一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质称为分散介质。
2，分散相粒子直径小于 1nm 的分散系称为分子或离子分散系。分散相粒子直径在 1~100nm 之间的分散剂称为胶体分散系。分散相粒子直径大于 100nm 的分散系称为粗分
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散系。
3，胶体分散系，按分散相粒子的组成不同分为溶胶和高分子溶液。
4，溶胶
丁铎尔现象（丁达尔效应）
布朗运动
电泳（胶粒带电）
稳定性（胶粒带电 主，胶粒表面存在水化膜，布朗运动）
聚沉
5，高分子溶液
稳定性
黏度大
盐析
第三章，化学反应速率和化学平衡
化学反应速率，反应进行的快慢。
化学平衡，反应进行的程度。
一，化学反应速率
1，化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为产物的速率，通常用单位时间内反应物或
产物浓度改变量的绝对值来表示。
化学反应速率常数平均速率和瞬时速率表示。
反应速率一般指瞬时速度。
2，影响化学反应速率的因素：参加反应的物质的本性，浓度，温度，催化剂，活化能。
3，有效碰撞理论简介
分子间能发生化学反应的碰撞成为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活
化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能。
活化能越低，活化分子所占的比例越大，满足能量要求有效碰撞越多，反应速率也越快，
反之，活化能越高，活化分子越少，反应速率越慢。
二，化学平衡
1，在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反
考场背诵速记版（节选）
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二取代苯的定位效应
(1) 两个基定位效应一致时，第三基进入苯环的位置由定位效应决定。(2) 两基团定位效应不一致时，第三基进入位置主要由强定位基决定（定位能力：致活基 > 致钝基）。
稠环芳香烃——由两个或两个以上的苯环共用邻位碳原子相互稠合而成。这类化合物各有其特殊的名称和编号。
萘的化学性质——亲电取代反应
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HC≡CNa Na HS Na I CH3CH2-Br→ [疑似：苯]—ONa CH3CO2Na
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加成反应
CH3CH2C≡CH CH3CH2-SH (硫醇) CH3CH2-I (卤素交换反应) CH3CH2O-[疑似：苯] (醚) CH3CO2CH2CH3 (酯)对称面(planes of symmetry)是指能将分子结构剖成互为镜像的两半的面。如通过圆球心的面；将长方形盒子分成各一半的面都是对称面。
写 Fischer 投影式的要点： 横前竖后 (1) 水平线和垂直线的交叉点代表手性碳，位于纸平面上。 (2) 连于手性碳的横键代表朝向纸平面前方的键。 萘 Naphthalene 蒽 Anthracene 菲 Phenanthrene (3) 连于手性碳的竖键代表朝向纸平面后方的键。
Cl2 / FeCl3 Δ α-氯萘 (70%) HNO3 + H2SO4 α-硝基萘 (70%) H2SO4 60℃ α-萘磺酸 (96%) H2SO4 160℃ β-萘磺酸 (85%)
2R,3S-2,3,4-三羟基丁醛 HO H H OH OH OHCCH2OH
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Fischer 投影式 立体结构式 锯架式 Newman 投影式
只在一个平面上振动的光称为平面偏振光，简称偏振光。偏振光的振动平面习惯称为偏振面。化合物能使偏振光的偏振面旋转的性能称为旋光性(optical activity)。手性化合物都具有旋光性。
为了使一个化合物的旋光度成为特征物理常
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亲核取代
$$ \left{\begin{array}{l} \mathrm{RCO}-\mathrm{X} \ \mathrm{RCOOCOR} \ \mathrm{RCO}-\mathrm{OR} \ \mathrm{RCO}-\mathrm{NH}_{2} \end{array} \quad \begin{array}{l} \text { 酰卤 } \ \text { 酸酐 } \ \text { 酯 } \ \text { 酰胺 } \end{array}\right. $$羧酸能与碱中和生成羧酸盐和水。利用羧酸与 NaHCO₃ 反应放出 CO₂，可以鉴别、分离苯酚和羧酸。羧酸盐与强的无机酸作用，又可转化为原来的羧酸。
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羧酸(除甲酸外)在脱水剂(如乙酰氯、乙酸酐、P2O5 等)作用下或加热，分子间失去一分子水生成酸酐(acid anhydride)。
CH₃-C(=O)-OH + HO-C(=O)-CH₃ → CH₃-C(=O)-O-C(=O)-CH₃ + H₂O
不同醇的酯化反应由易到难: CH₃OH > CH₃CH₂OH > (CH₃)₂CH-OH > (CH₃)₃C-OH
不同酸的酯化反应由易到难: HCO₂H > CH₃CO₂H > (CH₃)₂CHCO₂H > (CH₃)₃CCO₂H
羧酸与氨(或胺)反应首先形成铵
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分子组成相同，结构不同的物质，互称为
-
能决定一类有机化合物的化学特性的原子或原子团，称为
-
相同，而 不同的现象，称为
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碳氢化合物及其衍生物称为
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在有机化合物分子中，C 原子通常以 、 、 杂化轨道与其它原子形成共价键。
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C 原子的 SP3 杂化轨道是由 1 个 和 3 个 轨道杂化而成。
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醇按羟基所连碳原子类型不同分为 、 、 三类，通式分别为 、 、 。
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醇、酚、醚都是烃的含 衍化物，饱和一元醇的通式是 ，醇的官能团是 ，酚的官能团是 。
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甲醇也称 或 ，误饮少量可使人 。
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丙三醇的俗名是 ，与 悬浊液反应生成易溶于水的蓝色溶液。这是因为其分子中因相邻 的影响而显微弱的 。
三、是非判断题（10 分）
题库训练版（节选）
1.
下列符号中表示质量的是 （ ）
A. M B. m C. W
D. W E. ρ
答案：B
2.
下列符号中表示摩尔质量的是 （ ）
A. C B. c C. M
D. m E. b
答案：C
3.
下列不属于SI基本单位制的单位符号是 （ ）
A. L B. mol C. kg
D. K E. s
答案：A
4.
下列属于SI基本单位的量的名称为 （ ）
①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度
A. ①②③ B. ①③ C. ②④
D. ④ E. ①②③④
答案：B
5.
在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 （ ）
①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数
A. ①②③ B. ①③ C. ②④
D. ①③⑤ E. ①②③④
三、填空题 [TOP]
答案：D
6.
有下列水溶液：① 0.100 mol·kg 的 CHO、② 0.100 mol·kg 的 NaCl、③ 0.100 mol·kg NaSO。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（ ）
A. ② > ① > ③
B. ① > ② > ③
C. ② > ③ > ①
D. ③ > ② > ①
E. ① > ③ > ②
答案：B
7.
下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（ ）
A. 5% 的 CHO|半透膜|2% 的 NaCl
B. 0.050 mol·kg 的 NaCl|半透膜|0.080 mol·kg 的 CHO
C. 0.050 mol·kg 的尿素|半透膜|0.050 mol·kg 的蔗糖
D. 0.050 mol·kg 的 MgSO|半透膜|0.050 mol·kg 的 CaCl
E. 0.90% 的 NaCl|半透膜|2% 的 NaCl
答案：B
8.
与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（ ）
A. 溶液的体积
B. 溶液的温度
C. 溶质的本性
D. 单位体积溶液中溶质质点数
E. 以上都不对
答案：D
9.
50g 水中溶解 0.5g 非电解质，101.3kPa 时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的 K=1.86K·kg·mol，则此非电解质的相对分子质量为（ ）
A. 60
B. 30
C. 56
D. 28
E. 280
答案：A
10.
欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（ ） A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适
三、填空题 [TOP]
答案：C
11.
正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H₃O⁺离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（ ）
A．3.6 B．0.28 C．4.0 D．4.0×10³ E．4.0×10⁻³
答案：D
12.
已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Kₐ=1.8×10⁻⁴，则其共轭碱HCOO⁻的K_b为（ ）
A．1.8×10⁻⁴ B．1.8×10⁻¹⁸ C．5.6×10⁻¹¹ D．5.6×10³ E．1.8×10⁻¹⁰
答案：C
13.
在纯水中，加入一些酸，其溶液的（ ）
A．[H⁺]与[OH⁻]乘积变大 B．[H⁺]与[OH⁻]乘积变小 C．[H⁺]与[OH⁻]乘积不变 D．[H⁺]等于[OH⁻] E．以上说法都不对
答案：C
14.
MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知K_f(H₂O)=1.86]，则MX的摩尔质量为（ ）
A．52.0 B．104 C．5.20 D．10.4 E．28.0
答案：B
15.
在 NH₃ 的水解平衡 NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) 中，为使[OH⁻] 增大，可行的方法是（ ）
A．加 H₂O B．加 NH₄Cl C．加 HAc D．加 NaCl E．加 HCl
三、填空题 [TOP]
答案：D
16.
下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）
A．50 mL c (KH₂PO₄) = 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液 + 50 mL c (NaOH) = 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液。
B．50 mL c (HAc) = 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液 + 25 mL c (NaOH) = 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液。
C．50 mL c (NH₃) = 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液 + 25 mL c (HCl) = 0.20 mol·L⁻¹ 的溶液。
D．500 mL c (NaHCO₃) = 0.10 mol·L⁻¹ 的溶液 + 5 mL CO₂ 饱和水溶液（常温下 CO₂ 的摩尔溶解度为 0.04 mol·L⁻¹）。
E．1升纯水中加入 $c(\text{HAC}) = 0.01 , \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 和 $c(\text{NaAc}) = 0.01 , \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 的溶液各 1 滴。
答案：B
全题目阅读版（节选）
1.
世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（ ）来表示。 A. 物质的量浓度 B. 质量浓度 C. 质量分数 D. 体积分数 E. 百分含量
2.
质量浓度的单位多用（ ）等来表示。 A. g/L B. mg/L C. ug/L D. Kg/L E. 以上都是
3.
50ml0.2mol/LAlCl₃ 和 50ml0.1mol/LCaCl₂ 溶液相混合后，Cl⁻的浓度是（ ） A. 0.5mol/L B. 0.4mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L E. 0.1mol/L
4.
溶液稀释计算的依据是（ ） A. 稀释前后溶液的量不变 B. 稀释前后溶质的量不变 C. 稀释前后溶剂的量不变 D. 稀释前后溶液的物质的量不变 E. 稀释前后溶液的质量不变
5.
将 50ml0.5mol/LFeCl₃ 溶液稀释为 0.2mol/L 的溶液，需加水（ ） A. 75ml B. 100ml C. 150ml D. 200ml E. 250ml
6.
表面活性物质是（ ） A. 能形成负吸附的物质 B. 易溶于水的物质 C. 降低系统内部能量的物质 D. 能降低溶剂表面张力的物质 E. 能增大水的溶解性
7.
可作为表面活性剂疏水基团的是（ ） A. 直链烃基 B. 羧基 C. 羟基 D. 磺酸基 E. 氨基
8.
蛋白质溶液属于（ ） A. 乳状液 B. 悬浊液 C. 溶胶 D. 真溶液 E. 粗分散系
9.
沉降是指下列现象（ ） A. 胶粒受重力作用下沉 B. 胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C. 蛋白质盐析而析出下沉 D. 高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶
10.
盐析是指下列现象（ ） A. 胶粒受重力作用下沉
B. 胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C. 在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D. 高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集
11.
决定原子种类的是（ ） A. 核内质子数 B. 核外电子数 C. 核内中子数 D. 核内质子数和核内中子数 E. 以上都不是
12.
卤族元素的价电子构型是（ ） A. ns2np4 B. ns2np2 C. ns2np3 D. ns2np3 E. ns2np5
13.
VA 族元素的价电子构型是（ ） A. ns2np4 B. ns2np2 C. ns2np3 D. ns2np3 E. ns2np5
14.
下列叙述正确的是（ ） A. 共价化合物中可能存在离子键 B. 离子化合物中可能存在共价键 C. 含极性键的分子一定是极性分子 D. 非极性分子一定存在非极性键 E. 氢键是一种特殊的化学键
15.
下列物质分子间可能形成氢键的是（ ） A. HCl B. H2O C. H2S D. CH4 E. HI
16.
卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的变化规律是（ ） A. 原子半径依次增大 B. 原子最外层电子数递增 C. 各单质的化学活泼性依次增强 D. 各单质与水反应的剧烈程度递增 E. 各单质的颜色逐渐变浅。
17.
能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（ ） A. NaCl B. NaBr C. KF D. NaI E. 氯水
18.
下列卤化物中最稳定的是（ ） A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI E. KBr
19.
下列各组溶液中不能发生化学反应的是（ ） A. 氯水和溴化钠 B. 氯水和碘化钾 C. 溴水和氯化钠 D. 溴水和碘化钾 E. 溴水和碘化钠
20.
在含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干，并将剩余残渣灼热，最后留下的物质是（ ） A. KCl B. KBr C. KI D. KBr 和 KI E. 碘
二、填空题（20 分）
21.
下列符号中表示质量的是 （ ）
A. M B. m C. W
D. W E. ρ
答案：B
22.
下列符号中表示摩尔质量的是 （ ）
A. C B. c C. M
D. m E. b
答案：C
23.
下列不属于SI基本单位制的单位符号是 （ ）
A. L B. mol C. kg
D. K E. s
答案：A